Fracción Molar

Fracción Molar (es un número puro, o sea, no tiene unidad).

La fracción molar de una solución puede ser expresada de dos maneras:

- Fracción molar del soluto.

- Fracción molar del solvente.

La fracción molar del soluto (F1) es la relación entre el número de moles del soluto (n1) y el número de moles de la solución (n1+ n2).

La fracción molar del solvente (F2) es la relación entre el número de moles del solvente (n2) y el número de moles de la solución (n1+ n2).

Siendo: F1 = fracción molar del soluto y F2 = fracción molar del solvente

n1 = número de moles del soluto.

n2 = número de moles del solvente.

n = número de moles de la solución ( n1 + n2 ).

La Normalidad

La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno). 

Normalidad = equivalentes gramo de soluto / litros de solución

N = equivalentes g soluto / L solución

La Molaridad

La molaridad se refiere al número de moles de soluto que están presentes por litro de solución. Por ejemplo, si una solución tiene una concentración molar de 2.5M, sabemos que hay 2.5 moles de soluto por cada litro de solución. Es importante notar que el volumen de solvente no es tomado en cuenta sino el volumen final de la solución. 

Molaridad = moles de soluto / litros de solución

M = mol soluto / L solución 

La Concentración De Las Soluciones

La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente. Puesto que términos como concentrado, diluido, saturado o instaurado son inespecíficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución.

Estados y soluciones